IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan electron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam).

Cara atom-atom saling mengikat dalam suatu molekul dinyatakan oleh rumus bangun atau rumus struktur. Rumus struktur diperoleh dari rumus Lewis dengan mengganti setiap pasangan elektron ikatan dengan sepotong garis. Misalnya, rumus bangun H2 adalah H – H .

Contoh:

Ikatan antara atom H dan atom Cl dalam HCl

Konfigurasi elektron H dan Cl adalah :

H : 1 (memerlukan 1 elektron)

Cl : 2, 8, 7 (memerlukan 1 elektron)

Masing-masing atom H dan Cl memerlukan 1 elektron, jadi 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl .

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl dalam HCl

Rumus Lewis Rumus bangun Rumus molekul

b . Ikatan antara atom H dan atom O dalam H2O

Konfigurasi elektron H dan O adalah: H : 1 (memerlukan 1 elektron). O : 2, 6 (memerlukan 2 elektron) .

Atom O harus memasangkan 2 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Oleh karena itu, 1 atom O berikatan dengan 2 atom H .

Macam-macam ikatan kovalen :

1.       kovalen dibagi 3 :

a.                                   Ikatan kovalen tunggal

1.     Pengertian : ikatan kovalen tunggal,adalah ikatan dengan satu pasang elektron milik bersama.Di gambarkan dengan tanda satu garis ikatan.Contoh : ikatan antara atom H (non logam) dan atom Cl (non logam).

Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti berikut :

a)      Pembentukan molekul H₂ dari atom-atom H mempunyai 1 elektron. Unsur ₁H terletak pada periode 1, maka atom H stabil, jika electron valiensinya 2 (seperti He). Jadi atom H yang satu dengan yang lain saling meminjamkan elektronnya membentuk molekul H₂.

b)    Pembentukan molekul Cl₂. Atom ₁₇Cl memiliki jumlah electron pada setiap kulit atomnya adalah 2 . 8 . 7. Agar mempunyai susunan electron seperti sususnan electron gas mulia, maka Cl yang mempunyai 7 elektron valiensi perlu 1 elektron lagi

c)    Pembentukan molekul HCL. Atom ₁₇Cl mempunyai konfigurasi electron 2 . 8 . 7. Berarti, baik atom H maupun atom Cl memerlukan 1 elektron lagi untuk mencapai susunan electron stabil .

b.                    Ikatan kovalen rangkap dua

pengertian : ikatan kovalen rangkap dua,adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama.Di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan.Contoh : ikatan antar atom O (non logam).

Ikatan kovalen rangkap 2 yaitu ikatan kovalen yang

memiliki 2 pasang PEI (pasangan electron ikatan) .

Contoh: O2, CO2 (konfigurasi elektron O = 2, 6; C = 2, 4) .

c.                    Ikatan kovalen rangkap tiga

pengertian : ikatan dengan tiga pasang electron milik bersama.

 

Ikatan kovalen rangkap 3 yaitu ikatan kovalen yang

memiliki 3 pasang PEI.

Contoh: N2 (Konfigurasi elektron N = 2, 5) .

STRUKTUR LEWIS

A. Pengertian Struktur Lewis
      Struktur Lewis adalah struktur yang menunjukkan ikatan - ikatan antar atom dalam
      suatu molekul. Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat.

B. Ciri Struktur Lewis
         Struktur Lewis menunjukkan adanya pasangan elektron bebas pada atom yaitu
      pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan dan muatan formal yang terjadi akibat pemakaian elektron dalam ikatan.

C.Penulisan Struktur Lewis
     1. Meletakkan satu unsur dengan elektronegativitas yang terendah sebagai pusatnya
     2. Menghitung jumlah total elektron valensi ( ditambah 1 elektron untuk muatan negatif
         dan dikurangi 1elektron untuk muatan positif )
     3. Melengkapai aturan oktet untuk semua atom kecuali H
     4. Jika jumlah total elektron struktur lebih banayk dari jumlah total elektron valensi ,
         maka buat ikatan rangkap pada pusat atom
     5. Jika terdapat keelbihan elektron , tempatkan pada atom pusat.

Contoh :
1. Penulisan struktur Lewis untuk HCl , H2O dan CO2

2. Penulisan struktur Lewis untuk H2O, NH3 dan CH4

D. Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

1). Pengecualian Aturan Oktet

a) Senyawa yang tidak mencapai aturan oktet

Meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atom-atom yang elektron valensinya kurang dari empat (4).

Contoh : BeCl₂, BCl₃ dan AlBr₃

b) Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjil

Contohnya : NO₂ mempunyai jumlah elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17

c) Senyawa dengan oktet berkembang

Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan oktet / lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N dst dapat menampung 18 elektron atau lebih).

Contohnya : PCl₅, SF₆, ClF₃, IF₇ dan SbCl₅

2). Kegagalan Aturan Oktet

Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun 
post transisi.

Contoh :

ü  atom Sn mempunyai 4 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan 
    tingkat oksidasi +2

ü  atom Bi mempunyai 5 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan 
    tingkat oksidasi +1 dan +3

Penyimpangan Kaidah Oktet

Beberapa senyawa ternyata mempunyai Struktur Lewis yang menyimpang dari kaidah Oktet.
1.    Spesies Ganjil

Pengertian
Jika jumlah elektron valensi di dalam struktur lewis ganjil, maka ada elektron yang tidak berpasangan sehingga atom menyimpang dari kaidah oktet. Contoh : Molekul NO2 , dimana jumlah electron valennsi molekul adalah 17 (ganjil). Jumlah electron Valensi N adalah 7 (menyimpang dari kaidah Oktet)

2.    Oktet Tak Lengkap

Pengertian
Jika jumlah electron valensi  didalam struktur lewis genap namun jumlahnya kurang dari 8 (octet) , maka struktur lewis dapat dinyatakan sebagai oktet tak lengkap dan termasuk struktur lewis yang menyimpang dari kaidah oktet. Contohnya BeCl2 dan BH3.

3.    Oktet Berkembang

Pengertian

Jika jumlah electron valensi dalam struktur lewis genap dan jumlah lebih dari delapan ( oktet) , maka struktur lewis tersebut dinyatakan sebagai octet berkembang dan termasuk struktr lewis yang menyimpang dari kaidah oktet. Contohnya PCl3, SF6.

Kepolaran Ikatan

Didalam molekul HCl ternyata pasangan elektron yang dipergunakan bersama lebih tertarik kepada Cl, karena atom Cl lebih kuat menarik elektron dari pada atom H (Cl lebih elektronegatif dari pada H). Akibatnya dalam molekul HCl terbetuk dwi kutub (bersifat polar). Ikatan kovalen semacam ini disebut ikatan kovalen polar. Kepolaran senyawa akan bertambah jika beda keelektronegatifan atom-atom yang berikatan semakin besar.
Seperti yang diketahui hakikat ikatan kovalen, yaitu ikatan yang terbentuk karena menggunakan pasangan elektron bersama. Namun demikian, kedudukan pasangan elektron milik bersama itu tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Pasangan elektron akan lebih dekat ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifan lebih besar. Hal ini mengakibatkan polarisasi atau pengutuban ikatan.
Dalam molekul H2 kedudukan pasangan elektron ikatan sudah pasti simetris terhadap kedua atom H. Dalam molekul H2 tersebut, muatan negatif (elektron) tersebar secara homogen. Ikatan seperti itu disebut ikatan kovalen nonpolar. Sedangkan pada HCl, pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl,
karana Cl mempunyai daya tarik elektron lebih besar daripada H. Akibatnya, pada HCl terjadi polarisasi, dimana atom Cl lebih negatif dari atom H. Ikatan seperti itu disebut ikatan kovalen polar.
Molekul Polar dan Non-polar
Kepolaran molekul ditentukan oleh jenis ikata kovalen dan bentuk molekulnya . Suatu molekul akan bersifat polar jika memenuhi syarat sebagai berikut :
a. molekul dwiatom yang berbeda jenis sehingga membentuk kutub (dipol) karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar kedua atom.
b. molekul poliatom yang mempunyai bentuk atom yang tidak simetris ,sehingga pusat muatan positif tidak berimpit dengan pusat muatan yang negatif

Contoh :
CH₄, BF₃, SiO₂, CO₂ ikatan antar atomnya adalah ikatan kovalen polar, tetapi molekul molekul tersebut bersifat non polar.
H₂O, NH₃, PCl₃ ikatan antar atomnya kovalen polar dan  molekul bersifat polar.

DAFTAR PUSAKA:

http://kimiaku.wordpress.com/materi-belajar/ikatan-kimia/

http://ikatankimia.wordpress.com/2010/01/11/penyimpangan-kaidah-oktet/

http://kelompok5rame2.blogspot.com/2012/12/struktur-lewis.html

http://ikatankovalen.wordpress.com/2011/06/23/pengertian-dan-jenis-jenis-ikatan-kovalen/

http://tewewe.wordpress.com/2012/11/20/sifat-kepolaran-suatu-senyawa/